1,6 ~ 2,5 mm Zeoliet molekulêre sif 3a 4a 5a struktuur, chemie en gebruik
Adsorpsieprestasie
Die adsorpsie van zeolietmolekulêre sif is 'n fisiese veranderingsproses. Die hoofrede vir adsorpsie is 'n soort 'oppervlakkrag' wat veroorsaak word deur molekulêre swaartekrag wat op die vaste oppervlak inwerk. As die vloeistof deurvloei, bots sommige molekules in die vloeistof met die oppervlak van die adsorbens as gevolg van onreëlmatige beweging, wat molekulêre konsentrasie op die oppervlak veroorsaak. Verminder die aantal sulke molekules in die vloeistof om die doel van skeiding en verwydering te bereik. Aangesien daar geen chemiese verandering in adsorpsie is nie, sal die zeolietmolekulêre sif weer solank as wat ons probeer om die molekules wat op die oppervlak gekonsentreer is, weg te dryf. Hierdie proses is die omgekeerde proses van adsorpsie, wat analise of regenerasie genoem word. Aangesien die zeolietmolekulêre sif 'n eenvormige poriegrootte het, kan dit maklik as die molekulêre dinamika se deursnee kleiner is as die zeolietmolekulêre sif die binnekant van die kristalholte binnedring en geabsorbeer word. Daarom is die zeolietmolekulêre sif soos 'n sif vir gas- en vloeibare molekules, en word bepaal of dit geadsorbeer moet word of nie, volgens die grootte van die molekule. . Aangesien die zeolietmolekulêre sif 'n sterk polariteit in die kristallyne holte het, kan dit 'n sterk effek hê op die oppervlak van die zeolietmolekulêre sif met molekules wat polêre groepe bevat, of deur die polarisasie van die polariseerbare molekules te veroorsaak om sterk adsorpsie te veroorsaak. Hierdie soort polêre of maklik gepolariseerde molekules kan maklik deur 'n polêre zeolietmolekulêre sif geadsorbeer word, wat 'n ander adsorpsieselektiviteit van zeolietmolekulêre sif weerspieël.
Ionuitruilprestasie
Oor die algemeen verwys ioonuitruiling na die uitruil van vergoedingskatione buite die raamwerk van die zeolietmolekulêre sif. Die vergoedingsione buite die raamwerk van die zeolietmolekulêre sif is oor die algemeen protone en alkalimetale of aardalkalimetale, wat maklik ioon-omruil word in verskillende valensmetaalioon-tipe zeolietmolekulêre siwwe in die waterige oplossing van metaalsoute. Ione is makliker om te migreer onder sekere omstandighede, soos waterige oplossings of hoër temperature.
As gevolg van die verskillende ioonselektiviteit van zeolietmolekulêre siwwe in waterige oplossing, kan verskillende ioonuitruilingseienskappe getoon word. Die hidrotermiese ioonuitruilreaksie tussen metaalkatione en zeolietmolekulêre siwwe is 'n vrye diffusieproses. Die diffusietempo beperk die wisselkoersreaksietempo.
Katalitiese prestasie
Zeoliet molekulêre siwwe het 'n unieke reëlmatige kristalstruktuur, wat elkeen 'n porie -struktuur van 'n sekere grootte en vorm het, en 'n groot spesifieke oppervlakte het. Die meeste zeolietmolekulêre siwwe het sterk suursentrums op die oppervlak, en daar is 'n sterk Coulomb -veld in die kristalporieë vir polarisasie. Hierdie eienskappe maak dit 'n uitstekende katalisator. Heterogene katalitiese reaksies word op vaste katalisators uitgevoer, en die katalitiese aktiwiteit hou verband met die grootte van die kristalporieë van die katalisator. As 'n zeolietmolekulêre sif as 'n katalisator of 'n katalisatordraer gebruik word, word die vordering van die katalitiese reaksie beheer deur die poriegrootte van die zeolietmolekulêre sif. Die grootte en vorm van die kristalporieë en porieë kan 'n selektiewe rol speel in die katalitiese reaksie. Onder algemene reaksietoestande speel zeolietmolekulêre siwwe 'n leidende rol in die reaksierigting en vertoon dit vormselektiewe katalitiese prestasie. Hierdie prestasie maak van zeoliet molekulêre siwwe 'n nuwe katalitiese materiaal met 'n sterk lewenskrag.
